Determinação de parâmetros físico-químicos com um sensor potenciométrico sensível ao íon p-aminobenzoato
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Abstract
eletrodo de segunda ordem do tipo, Pt|Hg|Hg 2 (PAB) 2 |Grafite, sensível ao íon p-aminobenzoato (PAB). O
eletrodo é construído facilmente, apresenta um rápido tempo de resposta, é de baixo custo e tem um
tempo de vida útil superior a 12 meses. Utilizando o referido eletrodo foi possível estimar os coeficientes
de atividade iônica individuais do PAB, a 25 0 C, em força iônica ajustada entre 0,700-3,000 mol L -1 com
NaClO 4 , em solução aquosa. O potencial molal padrão do eletrodo determinado a 25oC é de (445,5 ± 0,5)
mV. A constante termodinâmica do produto de solubilidade, T K ps (I=0) do Hg 2 (PAB) 2 determinada com o
eletrodo é de ( T K ps = 2,50 x 10 -12 mol 3 L -3 , a 25oC). Uma característica favorável consiste no fato de que
o eletrodo pode ser utilizado para determinar a concentração de íons p-aminobenzoato livres em sistemas
complexos de íons metálicos.
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References
A. J. Antunes, V. P. Canhos, Aditivos em Alimentos,
Campinas, Secretaria da Indústria, Comércio, Ciência e
Tecnologia - Coordenadoria e Comércio, 1989, p. 125.
R. G. Bates, Medium effects and pH in non-aqueous sol-
vents, In: J. F. Coetzee, C. D. Ritchie, Eds, Solute-Solvent In-
teractions, Marcel Dekker, New York, 1969, chap. 2.
M. Bruze, B. Gruvberger, I. Thulin, Photodermatol.
Photoimmunol. Photomed. 7 (1990) 106.
S. Caponi, A. de Robertis, C. de Stefano, S. Sammartano,
R. Scarcella, Talanta 34 (6) (1987) 593.
T. Carpenter, A. O’Connor, J. Orfanelli, R. Siegfried, Drug
Cosmet. Ind. 158 (3) (1996) 56.
A. C. V. Cavalheiro, M. de Moraes, L. Pezza, Eclét. Quím.
(2000) 123.
A. K. Convington, P. K. Talukdar, H. R. Thirsk, Trans
Faraday Soc. 60 (1964) 412.
B. E. Conway, J. Sol. Chem. 7 (10) (1978) 721.
B. E. Conway, Ionic interactions and activity behavior of
electrolyte solutions, In: B. E. Conway, J. O’m Bockris, E.
Yeager, Eds, Comprehensive Treatise of Electrochemistry, Ple-
num Press, New York, 1983, v. 5, p. 111.
P. G. Daniele, C. De Stefano, C. Foti, S. Sammartano,
Curr. Top. Solution Chem. 2 (1997) 253.
H. S. Frank, Z. Phys. Chem. 228 (1965) 364.
H. S. Frank, J. Phys. Chem. 67 (1963) 1554.
L. S. Goodman, A. Gilman, The Pharmacological Basis of
Therapeutics, Mc Graw-Hill , 2001, 10th edn., Section XIII, p.
J. E. Gordon, The Organic Chemistry of Electrolyte Solu-
tions, Wiley, New York, 1975, p. 36.
R. Grassi, A. Daghetti, S. Trasatti, J. Electroanal. Chem.
(1987) 341.
E. A. Guggenheim, J. Phys. Chem. 33 (1929) 842.
R. W. Gurney, Ionic Process in Solution, Mcgraw-Hill,
New York, 1953, p. 163.
D. C. Harris, Quantitative Chemical Analysis, W. H. Free-
man, New York, 1999, p. 178.
II. Antimicrobial Drugs. A. Synthetic chemotherapeutic
agents. 1. Sulfonamides. Disponível em: http://
www.mbc.pharm.utoledo.edu/mbc/ undergradcourses/
notes/3800_j10.htm>. Acesso em: ago. 2002.
K. Ikeda, S. Suzuki, Y. Watanabe, J. Chromatogr. 482
(1989) 240.
K. Ikeda, S. Suzuki, Y. Watanabe, J. Chromatogr. 513
(1990) 321.
W. D. Larson, F. H. Macdougall, J. Phys. Chem. 41 (1937)
J. J. Lingane, Anal. Chem. 40 (1968) 935.
M. O. Masse, H. Borremans, Int. J. Cosmet. Sci. 13
(1991) 303.
M. Molina, C. B. Melios, Quím. Nova 11(3) (1988) 291.
D. C. Moore, G. Davies, Anal. Chem. 47 (1975) 2477.
M. de Moraes, M. Molina, C. B. Melios, J. O. Tognolli,
L. Pezza, Quím. Nova 17(1) (1994) 35.
M. de Moraes, L. Pezza, C. B. Melios, M. Molina, H. R.
Pezza, A. M. Peres, A. C. Villafranca, J. Carloni, Eclét. Quím.
(1996) 133.
El-Ichiro Ochiai, J. Chem. Educ. 67 (6) (1990) 489.
L. Pezza, M. Molina, C. B. Melios, M. de Moraes, J. O.
Tognolli, H. M. Gomes, Int. J. Environ. Anal. Chem. 68 (3)
(1997) 295.
L. Pezza, M. Molina, C. B. Melios, M. de Moraes, J. O.
Tognolli, Talanta 43 (1996) 1697.
L. Pezza, M. Molina, M. de Moraes, C. B. Melios, J. O.
Tognolli, Talanta 43 (1996) 1689.
L. Pezza, Sistemas Binários Envolvendo Alguns Ions de
Metais Bivalentes e Monocarboxilatos e Solução Aquosa.
Estudo Sobre Relações Entre Constantes De Formação E A
Força Iônica Do Meio. 236 p. Tese (Doutorado em Química) –
Instituto de Química, Universidade Estadual Paulista Júlio de
Mesquita Filho, Araraquara, 1993.
L. Pezza, A. O. Santini, H. R. Pezza, C. B. Melios, V. J.
F. Ferreira, A. L. M. Nasser, Anal. Chim. Acta 433 (2) (2001)
E. P. Serjent, Potentiometry and Potentiometric Titrations,
Wiley, New York, 1984, p. 618.
A. D. Skoog, J. F. Holler, T. A. Nieman, Princípios de
Análise Instrumental, Bookman, São Paulo, 2002, p. 769.
J. Steigman, J. Dobrow, J. Phys. Chem. 72 (10) (1968)
H. Strehlow, Electrode Potentials In Non-Aqueous Sol-
vents, In: J. J. Lagowski, The Chemistry of Non-Aqueous Sol-
vents, Academic Press, New York, 1966, chap.4.
F. P. Tomasella, P. Zutting, L. Cline, J. Chromatogr. 587
(1991) 325.
I. Uemasu, Y. Umezawa, Anal. Chem. 55 (1983) 386.
S. P. Wang, J. C. Won, Anal. Chim. Acta 416 (2000) 157.