Keywords
calorimetria
cálculo da entalpia de neutralização
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Abstract
Neste artigo descreve-se a construção de um calorímetro simples, utilizando materiais de fácil aquisição, para a determinação de entalpia de neutralização (pressão constante) de reações ácido-base. Foram utilizadas para o desenvolvimento do experimento soluções de ácidos e bases fortes e fracos, além de termômetro e recipiente de poliestireno expandido (isopor) para a medida e manutenção da temperatura, respectivamente. Com este experimento, foi então possível determinar a entalpia de neutralização (ΔH) de algumas reações de neutralização e compará-las com o valor mais aceito de - 55,84 kJ mol -1, a 25 ºC [1].
References
D.W. Mahoney, J.A. Sweeney, D.A. Davenport, R.W. Ramette, J. Chem. Ed. 58 (1981) 730-731.
J.D. LEE, Química Inorgânica não Tão Concisa, 5a ed, Trad H. E.Toma et al., São Paulo, Edgard Blucher Editora Ltda, 1996, p. 131-134.
B.H. MAHAN, Química - Um Curso Universitário, Trad. Ebe Barbieri Melardi et al, 2a ed., São Paulo: Edgard Blucher, 1970, p. 110-11, 205-221.
W.J. MOORE, Físico-Química. Vol. 2, Trad. Tibor Rabockai, São Paulo, Edgard Blucher, 1976, p. 391-392.
J.A. SIMONI, R.A. JORGE, Química Nova, 13 (1990) 108-111.
P.C. BRAATHEN, A.A. LUSTOSA, A.C. FONTES, K.G. SEVERINO, Química Nova na Escola, 29 (2008) 42-45.
A.I. VOGEL, Análise Química Quantitativa. Trad. J.C. Afonso et al. 6a ed. Rio de Janeiro: LTC, 2000, p. 174-176.
W.T. SUAREZ, L.H. FERREIRA, O. FATIBELLOFILHO, Química Nova na Escola, 25 (2007) 36-38.
C.J. MARZZACCO, J. Chem. Ed. 76 (1999) 1517-1518.
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